氫
1
H
族
1
週期
1
區
s
個質子
電子
個中子
1
1
0
一般屬性
原子序數
1
標準原子質量
1.00794
品質編號
1
類別
非金屬
顏色
無色
放射性
否
源自希臘文 hydro（水）和 genes（形成）
晶體結構
簡單六角形
歷史
亨利·卡文迪什於1766年首先將氫與其他氣體區分開來，當時他通過鹽酸與鋅反應製備氫氣。
1670年，英國科學家羅伯特·波以耳觀察到強酸與金屬反應會產生氫氣。
法國科學家安托萬·拉瓦節後來於1783年將該元素命名為氫。
1670年，英國科學家羅伯特·波以耳觀察到強酸與金屬反應會產生氫氣。
法國科學家安托萬·拉瓦節後來於1783年將該元素命名為氫。
每個外殼的電子
1
電子排布
1s1
氫是木星和其他氣態巨行星的主要成分
物理性質
物態
氣體
密度
0.00008988 g/cm3
熔點
14.01 K | -259.14 °C | -434.45 °F
沸點
20.28 K | -252.87 °C | -423.17 °F
熔化熱
0.558 kJ/mol
汽化熱
0.452 kJ/mol
比熱容
14.304 J/g·K
地殼豐度
0.15%
宇宙豐度
75%
CAS 編號
1333-74-0
Pubchem CID 編號
783
原子性質
原子半徑
53 pm
共價半徑
31 pm
電負性
2.2 (鲍林标度)
電離電位
13.5984 eV
原子體積
14.4 cm3/mol
熱導率
0.001815 W/cm·K
氧化態
-1, 1
應用
液態氫被用作火箭燃料。
氫氣通常在發電站中用作發電機的冷卻劑。
氫的兩種較重同位素（氘和氚）用於核融合。
用作原子氫焊接等焊接方法中的保護氣體。
氫氣通常在發電站中用作發電機的冷卻劑。
氫的兩種較重同位素（氘和氚）用於核融合。
用作原子氫焊接等焊接方法中的保護氣體。
氫存在多種安全危害，從與空氣混合時引發火災到純態時造成窒息
同位素
穩定同位素
1H, 2H不穩定同位素
3H, 4H, 5H, 6H, 7H